计算0.10mol/LHAc溶液中的H+浓度其溶液的pH值是。
0.10mol/ L HAc溶液的pH值为多少? -
0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88,解题步骤如下： 因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc),同时c(H⁺)=c(HAc⁻) 则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵ 解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88 所以，0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88 扩展资料： 平衡等会说。
CH3COOHCH3COO- + H+ x x x Ka=x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5 由于c/Ka>500,所以可近似计算：x^2=0.1*1.8*10^-5即得x=1.34*10^-3 pH=2.87
0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88,解题步骤如下： 因为Ka=c(H⁺)×c(HAc⁻)/c(HAc),同时c(H⁺)=c(HAc⁻) 则Ka=c(H⁺)²/c(HAc)=c(H⁺)²/0.1=1.75×10⁻⁵ 解得c(H⁺)≈1.33×10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88 所以，0.10mol/L HAc溶液的pH值为2.88 扩展资料： 平衡等会说。
CH3COOHCH3COO- + H+ x x x Ka=x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5 由于c/Ka>500,所以可近似计算：x^2=0.1*1.8*10^-5即得x=1.34*10^-3 pH=2.87
CH3COOH<=>CH3COO- + H+ x x x Ka=x^2/(0.1-x)=1.8*10^-5 由于c/Ka>500，所以可近似计算：x^2=0.1*1.8*10^-5即得x=1.34*10^-3 pH=2.87
HAc=(H+)+(Ac-) K=[H+]*[Ac-]/[HAc] ① 设：HAc]=x 因为水电离的H+为10^-7数量级，在醋酸电离的情况下，水电离的[H+]为小量可以忽略，则：H+]=[Ac-]=0.1-x 代回①方程：解得：0.1-x=√(k^2+0.4*k)/2 所以PH=-lg(=√(k^2+0.4*k)/2)求采纳到此结束了？。
分析化学 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值。(Ka=1.76×10-5) -
c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33×10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88
NaAc在水中可以认为是完全电离的，于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根，跟水结合生成OH-和HAc Ac- +H2O == HAc + OH- (1)而对于HAc 的解离，则是HAc=H+ +Ac- (2)解离常数K=[H+][Ac-]/[HAc]([]就是浓度的意思~说完了。
3)计算0.10mol/L HAc与0.5mol/LNaOH等体积混合溶液的ph值(已知KHAc=1.7...
你确定是0.5 mol/L而不是0.05 mol/L？等体积混合后，Ac-浓度是0.05 mol/L，而OH-浓度是0.2 mol/L，计算pH值时，Ac-的水解可忽略不计，故pOH=-log[OH-]，pH=13.3
[H+]*[Ac-]/[HAc] = 1.75*10^-5 其中1.75*10^-5是乙酸的电离常数由于乙酸电离很弱，而且乙酸钠抑制乙酸的电离，所以乙酸根浓度约等于0.125mol/L。同理，乙酸浓度约等于0.05mol/L。所以[H+]*0.125/0.05 = 1.75*10^-5 [H+] = 7*10^-6 pH = 5.15 好了吧！
0.10mol/LNaAc溶液的pH值😊 -
PH为8.87。计算过程如下：Ac-+H2O=HAc+OH-，其中[HAc]=[OH-]；K=[HAc]*[OH-]/[Ac-]，上下同时乘以[H+]；Ac-的水解常数为Kh=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka；因为，HAc的Ka=1.8x10^-5，所以，Kh=Kw/Ka=5.56x10^-10；c(OH-)=√[c(Ac-)·Kb]=√(0.10×Kw/Ka是什么。
含0.10mol/LHCl和1.0mol/LHAc(Ka=1.8×10^(-5)）的混合溶液的pH值为（）A.1.00 B.1.30 C.2.37 D.3.37 正确答案：1.00